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题文

某白色固体甲的主要成分为NaCl,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式  

(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是       

(3)分析上述实验可知,白色固体甲中一定没有的物质是  

(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液,分别取样后,按如图所示操作进行实验,就能达到鉴别目的是实验  

科目 化学   题型 解答题   难度 较难
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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“垃圾是放错位置的资源”,废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜屑(含铜、铜锈、氧化锌)中铜元素的含量,以便合理回收金属,化学小组取一定质量的样品,分别用如下方法获取相关数据。

说明:铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3];Cu2(OH)2CO3 ¯ 2CuO+CO2↑+H2O;方法一所用部分装置如图;无水硫酸铜用于吸收水分。

(1)方法一中,过滤后所得滤液的溶质是  ;此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强,理由是  

(2)结合图中装置,为测定废铜屑中铜元素的含量,方法一中需要称量并记录的数据有  。实验中,待锥形瓶内的反应结束后,可用注射器向瓶内多次推入空气,其目的是  

(3)写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。

超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂,可应用于家庭急救,其供氧的原理是4NaO2+2H2O=4NaOH+3O2↑.为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质,进行如下实验:

I.取少量固体,加入足量稀盐酸,观察到有气泡生成。

Ⅱ.另取少量固体,用足量水溶解后,加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。

(1)I中现象能否判断超氧化钠已变质?说明理由。

(2)Ⅱ中现象可得出固体中一定含有  ,一定没有  。若要进一步确定其成分,可取少量固体充分溶解后继续实验,需用到的试剂有  

(3)将I、Ⅱ中反应后的物质倒入同一烧杯中,一段时间后,得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分可能存在的情况。

在实验室利用以下装置制取气体

(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为   。为了得到相对纯净的氧气,收集装置应选   (填字母序号,下同),检验收集到的气体为氧气的操作是   

(2)用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为   。发生装置应选   ,选择该装置的原因是   

汽车给人们的生活带来方便的同时,也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图

(1)从燃烧的条件看,火花塞的作用是  

(2)将汽油与空气的混合气充分压缩,有助于节省燃料,说明主要原因。

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某兴趣小组在实验室里做制取氢气的实验,取6.5g锌和93.7g稀硫酸放入同一烧杯中,恰好完全反应。请计算:(写出计算过程)

(1)生成氢气的质量

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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