汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
（1）化学反应前后：物质总质量是否发生改变？ （选镇"是"或"否"）；种类发生改变的微粒是 （ 选填"分子"或"原子"）。
（2）丙微粒中碳元素的化合价为 。
（3）已知丁是一种单质，则丁是 （ 写化学式）。
（4）该反应的化学方程式为 。
某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三：
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuO Cu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
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主要实验步骤 |
主要现象 |
解释或结论 |
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①打开止水夹，先通入一段时间N2 |
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②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯 |
B装置处品红溶液褪色 E装置处 |
猜想三成立 |
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③结束实验 |
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【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是： 。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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CuO未完全反应 |
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+ 。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2．以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）菱镁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是 。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+ +4HCl＝4FeCl3+2H2O（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8﹣ 。
已知：物质沉淀的pH见下表：
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物质 |
Mg（OH）2 |
Fe（OH）3 |
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开始沉淀的pH |
8.9 |
1.5 |
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完全沉淀的pH |
10.9 |
2.8 |
（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为 （不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。
某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
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次数 |
累计加入氯化钙溶液的质量/g |
烧杯中溶液的总质量/g |
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一 |
40 |
135 |
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二 |
80 |
170 |
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三 |
120 |
205 |
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四 |
140 |
225 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH 4Cl、NH 4NO 3、NH 4HCO 3、（NH 4） 2SO 4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH 4Cl
猜想②：该铵盐是
猜想③：该铵盐是NH 4HCO 3
猜想④：该铵盐是（NH 4） 2SO 4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO 3） 2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 溶液，有白色沉淀生成，则猜想 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
