有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 。
（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。
（3）固体B中含有的物质是 。
（4）原固体样品中一定含有的物质是 。
（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 。
(9分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 |
||
| 结论 |
总结 |
|||
| 实验一 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 |
有气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢分解产生氧气，但是。 反应的化学方程式为： 。 |
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
||
| 实验三 |
二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：
。
(8分)CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是
。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是
。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
(7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
图1
A B C D E
图2
(1)写出图中带标号仪器的名称：① ② 。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是 ，选择的发生装置是 (填序号，下同)，选择的收集装置是 ，选择此收集装置的理由是 。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用▲溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：▲。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
| 实验操作 |
使用现象 |
对比结论 |
| Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 |
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 |
现象一与现象二对比，说明 ①▲ |
| 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 |
||
| Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 |
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 |
现象三与现象一对比，说明 ②▲ |
| 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 |
现象四与现象三对比，说明 ③▲ |
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：▲。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
▲。
(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为(结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用(填力法)检测中和反应是否发生。