如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。
阅读材料，回答问题。
材料I氯气（Cl2）在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
（1）实验室闻氯气的正确操作是。
（2）氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（“吸热反应”或“放热反应”）和基本反应类型角度分类，分别属于、。
（3）下列说法错误的是（选填字母序号）
A燃烧一定包含着化学变化
B燃烧不一定要有氧气参加
C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是。
洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__(填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_(选填序号，下同），
振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。
A．AgN03溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20
（6）实验前应先_。
（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__、___(填字母编号）。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（8）C装置的作用是。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为；
（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式_。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
| 物质 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
Zn（OH）2 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH |
6.34 |
1.48 |
6.2 |
5.2 |
| 完全沉淀时pH |
9.7 |
3.2 |
8.0 |
6.4 |
| Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。 |
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______________________ 。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是，操作A的名称是。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO3•yZn(OH)2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2三种产物，其中
ZnCO3
ZnO+CO2↑ Zn(OH)2ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） |
装置D的质量（/g） |
|
| 实验前 |
198.4 |
235.7 |
| 实验后 |
209.2 |
244.5 |
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是。
（2）第⑤步继续通空气的目的是。
（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
A B C D E
查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。
（2）无水氯化钙能作干燥剂。
（1）请写出E图中仪器①的名称。
（2） 请按气流方向连接顺序i接（）,（）接（）,（）接（）,k接 a
（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式。
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是。
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是
普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为。
（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同。
（3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。
②滤液
中溶质的化学式是.
③实验室中在加热和固体
存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素。