铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐-优题课

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题文

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

科目化学题型计算题难度中等

知识点：酸的化学性质金属的化学性质金属活动性顺序及其应用根据化学反应方程式的计算溶质的质量分数有关溶质质量分数的简单计算

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化学兴趣小组的同学取10 $g$ 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 $g$ 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 $g$ 。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

现有12.2g碳酸钠和氯化钠的混合物与一定质量溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳气体全部逸出）。
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）“Vc”属于__________化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是_____________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜______g；
（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH____7

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验过程中的一个明显实验现象是。
（2）过滤得到的固体物质质量是g。
（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）

课外活动小组的同学在测定由 $N a C l$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取 $40 g$ 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 $C a C l_{2}$ 溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	$10 g$	$10 g$	$10 g$	$10 g$
加入 $C a C l_{2}$ 溶液质量	$10 g$	$20 g$	$30 g$	$40 g$
生成的沉淀的质量	$2 g$	$m$	$5 g$	$5 g$

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式）。

（2） $10 g$ 原固体混合物配成的溶液和足量 $C a C l_{2}$ 溶液反应，最多生成沉淀质量为 $g$ 。
（3）ｍ= $g$ 。
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

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