如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称： ；
Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是 （填装置编号）。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；
（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是 。（填字母序号）
A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为 。
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 。
天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 （写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O
CO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比
＝ 。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。
③若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。
铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3•Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有 （填序号））；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 （填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 等物质发生反应所形成。
[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe═3FeCl2。
[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是 。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 。
[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再
（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，滴加5% CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，检验完成。则混合物A显 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 [填“CuO”或“Cu2O”“或“Cu（OH）2”]。
请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是 ，②是 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 。收集较纯净的氧气，装置可用 （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。
①制取NO2的发生装置可用 （填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是 （用化学方程式表示）。
如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）实验室用装置A制取CO2的原料为 （填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是 。若用装置C收集CO2，气体应从
（填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。
碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2
2NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
（5）“循环”的目的是 。