实验室制取气体常用到下列仪器。
（1）制取CO 2需选用的仪器有 ；写出反应的化学方程式 。
（2）若F装置里盛有无色气体，请猜想可能是哪种气体，并设计实验进行验证。
根据下列实验装置图；回答问题。
（1）写出标号a仪器的名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选 （填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为 ；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为 。
研究小组对氯水（氯气的水溶液）进行探究．
（1）测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加（选填指示字母） ，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中 色．
a．无色酚酞试液 b．紫色石蕊试液
（2）氯水具有漂白性，请你参与"氯水使品红试纸褪色"的研究．
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色．
猜想2：氯水中的Cl 2使品红试纸褪色．
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色．
猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色．
【实验探究】
|
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
①用水润湿品红试纸，观察 |
|
猜想1不成立 |
|
②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 |
试纸不褪色 |
猜想2不成立 |
|
③ ，观察 |
试纸不褪色 |
猜想3不成立 |
【结论】通过探究，找到了氯水中使水使品红试纸褪色的原因．
【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 ．
实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得：
4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
用下列实验室常用装置或仪器（铁架台、夹持和连接装置略）的字母填空．
（1）制氯气需要的装置和仪器是 ．
（2）实验室进行氯气制取或性质试验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气．说明氯气具有 性．
（3）收集氯气的装置是 ；干燥氯气可用装置 ．
为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：
【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：
2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O
Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3
NaOH与NaHCO 3在溶液中发生反应：
NaOH+NaHCO 3═Na 2CO 3+H 2O
【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH
2．该溶液已变质，…
【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m 1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m 2g（硫酸 足量），充分反应、冷却后称量．根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质．
试结合该方案，回答下列问题：
（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘．
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：
m＜（m 1+m 2）g，猜想 成立；m＝（m 1+m 2）g，猜想 成立．
（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；
如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na 2CO 3或NaHCO 3或 ．
某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．
（1）【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
（2）【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
（3）【实验探究】
实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有 气体生成
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀
（4）【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是 ；实验二中发生反应的化学方程式是
（5）【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是 ．