某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g |
20 |
40 |
80 |
100 |
析出Cu的质量/g |
19.2 |
38.4 |
64 |
64 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为 ．
（2）1000g废液中CuCl2的质量为 g．
（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少？
现有一包Na 2CO 3和Na 2SO 4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H 2SO 4，产生气体的质量和加入稀H 2SO 4的质量关系如图所示．
（1）Na 2CO 3中钠元素与氧元素的质量比为 ，产生气体的质量为 g．
（2）恰好完全反应时，求所用稀H 2SO 4中溶质的质量；
（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．
小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
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实验次数 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
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1 |
10 |
7.5 |
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2 |
10 |
5.0 |
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3 |
10 |
3.2 |
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4 |
10 |
a |
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
向100克MgCl 2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 3与NaOH反应的化学方程式为FeCl 3+3NaOH═Fe（OH） 3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl 3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀盐酸的体积/mL |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
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生成气体的质量/g |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
0 |
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g。
（2）碳酸钙（CaCO 3）的化学式量是 。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。