化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是 （写一种）。
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸。
Ⅱ硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是 。
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为 ，刘浩同学认为自己的猜想成立。
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
步骤 |
操作 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤1 |
取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 |
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无 |
步骤2 |
向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 |
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此溶液不是Na2SO4 |
步骤3 |
将步骤2中产生的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
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写出卓玛同学实验过程中的化学方程式： ， 。
中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ；反应的实质是 。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①
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②
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显酸性 |
2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为 CH4•nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？
[查阅资料]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
[猜想与假设]猜想一：CO2、H2O． 猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
[实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）装置A、B中标有数字的仪器名称 ① ，② 。
若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。
（3）实验过程中D装置的作用是 ；该反应的化学方程式是 。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是 。
[反思与交流]日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。
AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 （填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。
氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 。气体a在电源的 （填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧