某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
实验操作 |
实验现象 |
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①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是 。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式 。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
[查阅资料]CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl﹣，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色。
[进行实验]①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ．用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 |
产生白色沉淀 |
该溶液中含有
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Ⅱ．将另一份溶液置于空气中一段时间 |
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该溶液中含有Cu（NH3）2+ |
[得出结论]通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
[反思与评价]Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I．丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl．为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。
II．丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中"→"表示转化关系，"﹣"表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知：甲是生产生活中应用广泛的金属，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色。请回答：
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一种用途是 。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是 。
（3）写出甲与丙反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 。
氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是 （填标号）。
a． 
表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O 2 ﹣）
（2）构成氧气的微粒是 ，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释： 。
（3）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由 组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na 2O 2）与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气，有关反应的化学方程式为 。
（4）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+XO 2，则X＝ ，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能。
老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示
（1）完全反应后生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
（反应的化学程式：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑）
高锰酸钾是一种常用的化学试剂．
（1）电解K 2MnO 4溶液可获得高锰酸钾，化学方程式为：
2K 2MnO 4+2H 2O 2KMnO 4+H 2↑+2X …反应Ⅰ
反应Ⅰ中，X的化学式为 ．
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ …反应Ⅱ
现取15.8g KMnO 4充分受热分解，可产生多少克的O 2？（KMnO 4相对分子质量为158）
（3）科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O 2的质量大于通过"反应Ⅱ"化学方程式计算得到的结果．某同学据此提出如下猜测：
①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；
②加热时，K 2MnO 4将进一步分解并释放出氧气；
③加热温度不同时，高锰酸钾不按"反应Ⅱ"分解．
对于这些猜测，肯定错误的是 （填序号），理由是 ．
为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
[查阅资料]①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
[进行实验]
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
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序号 |
1﹣1 |
1﹣2 |
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装置 |
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反应后物质的颜色、状态 |
黑色粉末中混有少量红色固体 |
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
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序号 |
木炭粉与氧化铜的质量比 |
反应后物质的颜色、状态 |
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2﹣1 |
1：9 |
红色固体有金属光泽 |
混有少量黑色物质 |
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2﹣2 |
1：10 |
混有很少量黑色物质 |
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2﹣3 |
1：11 |
混有极少量黑色物质 |
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2﹣4 |
1：12 |
无黑色物质 |
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2﹣5 |
1：13 |
混有较多黑色物质 |
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【解释与结论】
（1）配平化学方程式： C+ CuO Cu+ CO2↑。
（2）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 。
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2的结论是 。
[反思与评价]
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 。
（6）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
