氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁．
已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl．
③碱石灰中含有CaO与NaOH
小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）．
回答下列问题：
（1）实验开始前应先检验装置的气密性．请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞， ．
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→ → → → →d
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 ．
（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和 ．
（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是 ．
某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式： 。
（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分。
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三： 。
【进行实验】
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实验步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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① |
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 |
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猜想一不成立 |
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② |
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 |
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猜想三成立 |
为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验。回答下列问题：
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 。
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化。现象是 ；振荡集气瓶，观察到的现象是 。
（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 。
某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸。一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。
（1）小组同学设计了以下实验方案：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH |
pH 7 （填“＞”、“＝”或“＜”） |
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了。 |
（2）写出该反应的化学方程式： 。
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。于是分成甲、乙两组继续试验。
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。理由是 。
人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实，不可以用金属活动性做合理解释的是 （填序号）。
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
（3）实验室常用10%的稀盐酸除铁锈，再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的仪器是 。
（4）请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序，用化学方程式表示为 。
如图是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ．
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 ，其反应的化学方程式为 ．
（3）实验室用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳集满的方法是 ．