某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO 4 1.52t。计算废硫酸中H 2SO 4的质量分数。
某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
| 测定次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 样品质量（g） |
1000 |
1000 |
1000 |
1000 |
| 氢氧化钠溶液质量（g） |
320 |
640 |
820 |
900 |
| 沉淀质量（g） |
23.2 |
46.4 |
58 |
58 |
（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少？
足量的碳酸钙与50g 14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．
（1）根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的反应．
（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3g．
（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/Cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为
I.氢氧化钙；
II.氢氧化钙、碳酸钙；
III._____①_________．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表
（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．
（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
| 加入盐酸的质量/g |
0 |
25 |
37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量/g |
45 |
70 |
80.3 |
（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应
（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．