用化学用语填空：（1）2个氮原子；（2）氨分子；（3）氧化亚-优题课

碳酸钡（ $B a C O_{3}$ ）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为 $B a S O_{4}$ ）为原料生产碳酸钡的流程如图：

已知：焙烧温度为 $1000 ～ 1200 ℃$ ： $B a S$ 易溶于水。

回答下列问题：

（1） $B a S O_{4}$ 又名“钡白”，据此推测 $B a S O_{4}$ 具有的物理性质是＿＿＿＿＿。 $（ N H_{4} ）_{2} C O_{3}$ 的化学名称是＿＿＿＿＿。

（2）“焙烧”时生成 $B a S$ ，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应中化合价降低的元素是＿＿＿＿＿（填元素名称）。

（3）“沉钡”时，发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）检验“滤液2”中是否含有 $B a^{2 +}$ 的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

阅读下面科普短文。

氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。

低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）

目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。

回答下列问题：

（1）“氢能”具有的优点是＿＿＿＿＿（填一点即可）。

（2）碳基储氢材料“碳纳米管”属于＿＿＿＿＿（填“单质”或“化合物”）。

（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	$L a N i_{5} H_{6}$
B．	$L i A l H_{4}$
C．	$M g_{2} F e H_{6}$
D．	$A l （ B H_{4} ）_{3}$

（5） $2 m^{3}$ 储氢材料 $M g_{2} F e H_{6}$ 中储存氢元素的质量是＿＿＿＿＿ $k g$ 。储氢材料 $L i H$ 的质量储氢密度是＿＿＿＿＿ $%$ 。

化学与生活、生产息息相关。回答下列问题：

（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	羊毛大衣
B．	有机玻璃
C．	塑料薄膜
D．	汽车轮胎

（2）如图，用活性炭净水器净化自来水，净化后得到的水属于＿＿＿＿＿（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）炒菜时，锅内油温过高不慎失火，立即盖上锅盖，利用的灭火原理是＿＿＿＿＿。

（4）中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如图所示：

①制得的汽油中， $a$ 的化学式是＿＿＿＿＿； $b 、 c$ 的化学式相同，但性质有差异，导致这一现象的原因是＿＿＿＿＿。

②结合上述流程图，下列说法正确的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	反应Ⅰ为化合反应
B．	反应过程中催化剂性质保持不变
C．	制得的汽油比氢气更加绿色环保
D．	大规模推广可有效缓解能源短缺问题

现有 $A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F$ 六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子； $B$ 是地壳中含量最多的元素； $C$ 元素原子的核电荷数为 $17$ ； $D$ 元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属； $E$ 是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色； $F$ 元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。

（1）下列属于 $B$ 元素的原子结构示意图是＿＿＿＿＿。

（2）写出由 $A 、 B$ 两种元素形成的常见阴离子的符号＿＿＿＿＿。

（3） $D$ 元素的单质与 $A 、 C$ 元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）人体缺 $D$ 元素可能会引起＿＿＿＿＿。

（5）为了判断 $D 、 E 、 F$ 元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是＿＿＿＿＿。

①把形状、大小相同的 $D 、 E 、 F$ 元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中

②把 $F$ 元素形成的单质分别放入含 $D$ 的低价盐溶液和E的盐溶液中

③把 $D$ 元素形成的单质分别放入含 $E 、 F$ 的盐溶液中

④把 $E 、 F$ 元素形成的两种单质分别放入含 $D$ 的低价盐溶液中

我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：

$N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O ═ N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$

$2 N a H C O_{3}$ $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

（1） $N a_{2} C O_{3}$ 属于＿＿＿＿＿（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显＿＿＿＿＿性，其用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任写一条）。

（2） $N H_{3}$ 中氮元素的化合价是＿＿＿＿＿价。

（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4） $N a H C O_{3}$ 是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：

$N a H C O_{3} + C H_{3} C O O H ═ C H_{3} C O O N a + X + C O_{2} ↑$ ，则X为＿＿＿＿＿（填化学式）。

（5）请设计实验方案鉴别 $N a C l$ 固体和 $N H_{4} C l$ 固体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（写出操作、现象、结论）