某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 |
H2O2溶液的溶质质量分数% |
温度℃ |
MnO2粉末用量/g |
反应时间 |
① |
30 |
35 |
0 |
t1 |
② |
30 |
55 |
0 |
t2 |
③ |
5 |
20 |
0.1 |
3s |
④ |
15 |
20 |
0.1 |
1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1 t2（填“＞”“＝”“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 （填实验序号），合理的结论是 。
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 |
实验情况记录 |
结论 |
|
① |
|
A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 |
Fe2O3 （填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
② |
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、 。 |
固体质量0.2g |
Fe2O3质量未变 |
③ |
|
C试管上方带火星的木条 ， D试管中溶液变成 色 |
Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30g这种浓硫酸稀释为40％的硫酸，需要水的质量为g。
（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。
| 实验目的 |
实验操作 |
现象 |
结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 |
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 |
有白色沉淀生成 |
有关反应的化学方程式为 |
| 检验是否含有氢氧化钠 |
在滤液中滴加酚酞溶液 |
该样品中含有氢氧化钠 |
（5）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作（指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作，且假定每次处理均完全进行）：
①通过固体氢氧化钠，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝色；④通过紫色石蕊试液，试液变红色。
（1）推断原混合气体中，一定含有什么气体，可能含有什么气体。
（2）为确定可能含有的气体是否存在，应该怎样实验？请写出实验步骤、现象和是否有这些气体。
通过半年多时间的学习，同学们一定对下图装置很熟悉，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器有名称：①②；
（2）我们知道有两种气体在实验室可以采用右图装置进行制取，请写出这两个制备反应的化学方程式；。
有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
打火石是（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 |
操作步骤 |
现象 |
结论 |
| 1 |
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 |
打火石是银白色 |
|
| 2 |
该金属一定不是铁 |
||
| 3 |
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。 |
有红色物质析出 |
该金属一定是镁 |
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，
因为。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属。
某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
