材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为 。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。
高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是 ．
（2）加入 （NH4）2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ．
（3）将滤液2经过 、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．
（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙 kg．
向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 （填化学式）。
（2）c点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）。
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3。
实验室中，操作不规范有极大的安全隐患．回答下列问题：
（1）在烧杯中稀释浓硫酸的操作是： ，并用玻璃棒不断搅拌．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（2）将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ．
（3）如图，反应开始后，将带燃着的木条放在a处，验证产生的气体是氢气．该实验操作存在的安全隐患是 ．
根据化学方程式进行计算：
多少二氧化碳能与含有8g溶质的氢氧化钠溶液完全反应生成碳酸钠？
我国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的化学式为C 15H 22O 5。
（1）青蒿素属于 （填"有机物"或"无机物"）。
（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的个数比为 。
（3）青蒿素中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）。