天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是（填字母） ．
A．过滤池可以除去难溶性杂质
B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C．清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl（SO 4） m•12H 2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝．m＝ ，氢氧化铝的化学式为 ．
（3）目前不少自来水用液氯（Cl 2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中" 
"、"○"、"●"代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl ﹣．
②液氯与水反应的化学方程式是 ．
（4）天然水中微生物使有机物（以C 6H 10O 5表示）转化为CO 2和H 2O的过程中所需O 2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg•L ﹣ 1），反应的化学方程式为：C 6H 10O 5+6O 2 
6CO 2+5H 2O，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C 6H 20O 5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？（写出计算过程）
实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg（NO3）2和KC1中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
[实验步骤]
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含 。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
[实验探究一]
小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。 |
溶液呈红色 |
由此确定原粉末中含有 |
请说明加入足量CaCl2溶液的理由 。
[猜想假设]
小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg（OH）2②BaSO4③BaCO3④Mg（OH）2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg（OH）2、BaCO3 ⑦Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
[实验探究二]
小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡 |
有气泡产生，沉淀完全溶解 |
上述猜想 可能成立 |
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（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液 |
有白色沉淀产生 |
上述猜想 一定成立 |
请写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式： 。
[归纳总结]通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是 。
如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）若选A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点 。
（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为： a→ → → → → （填接口对应的字母，全对才得分），F装置的作用 。
建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
[查阅资料]①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？
[实验探究]填写表中空格。
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实验 |
小军的实验 |
小英的实验 |
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方案 |
嗅盐与 （填一种物质）混合研磨 |
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现象 |
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 |
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结论 |
嗅盐中含有NH4+ |
嗅盐中含CO32﹣ |
确认了小军的实验结论 |
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证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 |
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[质疑]小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。
[继续探究]同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：（NH4）2CO3+2NaOH X+2NH3↑+2H2O，其中X的化学式为 。
[数据记录]实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
[反思与评价]关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）。
A．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为： 100%
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．可以用浓硫酸替代稀硫酸
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
[联想与实验]模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
[问题与猜想]亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1．加热不够充分 猜想2．与空气中氮气有关 猜想3．与空气中氧气有关
[探究与验证]填写表格中的空格。
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编号 |
操作 |
现象 |
结论 |
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1 |
将图一中红色液体继续加热至沸腾 |
仍为红色 |
猜想1不成立 |
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2 |
如图二所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热 |
先变红后变紫 |
猜想2不成立 |
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3 |
如图二所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热 |
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4 |
如图二所示，先通入适量SO2，再改通入 ，最后用酒精灯微热 |
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猜想3成立 |
[分析与结论]红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
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测定时间 |
5：05 |
5：15 |
5：25 |
5：35 |
5：45 |
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pH |
4.95 |
4.94 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
（1）分析表中数据，5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有 ；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图三所示，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式： 。
