资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括 、石油和天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）。
（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物。请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价
、 。
（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 。
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
A |
在空气中点燃纯净的氢气 |
燃烧，火焰为淡蓝色 |
氢气能支持燃烧 |
B |
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中 |
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 |
铁的金属活动性比铜强 |
C |
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 |
紫色石蕊溶液变成红色 |
二氧化碳显酸性 |
D |
高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 |
黑色粉末变为红色 |
一氧化碳具有还原性 |
在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
[探究目的]探究试管中溶液的中和程度。
[实验原理]试管中发生反应的化学方程式为 。
[做出猜想]猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
[进行实验]
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 |
溶液变 |
溶液呈碱性 |
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溶液不变色 |
溶液呈酸性或中性 |
[分析思考]（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
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方案1 |
用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性 |
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方案2 |
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 。 |
实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色 （填“变红”“变蓝”或“不变色”）。
（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。
（5）F中先熄灭的蜡烛是 （填“甲”或“乙”）。
二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？
某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；
20℃时，部分物质的溶解度。
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物质 |
Ca（OH）2 |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
|
溶解度/g |
0.16 |
109 |
21.8 |
9.6 |
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质有 。
[实验拓展]
（4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1．AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
[设计和实验]20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X．打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]（1）经分析X是NaHCO3．实验过程中，Ⅰ中产生的现象是 。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y．打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
[解释与结论]（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3．你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 。
常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
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加入稀盐酸的质量/g |
60.0 |
80.0 |
100.0 |
120.0 |
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烧杯中溶液的pH |
13.7 |
13.3 |
7.0 |
0.7 |
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。