空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2） 装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： 。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积 |
实验后的体积 |
|
集气瓶内空气 |
烧杯内蒸馏水 |
烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL |
90.0mL |
63.6mL |
请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu 2（OH） 2CO 3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。 。
溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
|
氢氧化钙 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
|
①60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离。
写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧 ；
（2）锌和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．
取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
尿素[CO（NH 2） 2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：
（1）CO（NH 2） 2中共含有 （写数字）种元素；
（2）CO（NH 2） 2的相对分子质量是 ；
（3）若CO（NH 2） 2中含有3g氮元素，则该CO（NH 2） 2的质量为 g（计算结果精确到0.1）。
石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 ．
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：①煅烧石灰石制得氧化钙； ②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH） 2]； ③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙．写出③的化学方程式 ．
（3） 取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g．
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe 2O 3，当FeO和Fe 2O 3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe 2O 3的质量比为 （写最简比）．