石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 ．
（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂．生产轻质碳酸钙的主要过程：①煅烧石灰石制得氧化钙； ②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH） 2]； ③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙．写出③的化学方程式 ．
（3） 取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g．
（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe 2O 3，当FeO和Fe 2O 3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe 2O 3的质量比为 （写最简比）．
请结合如图装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）把装置A制取的某气体从装置B的a端通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生反应的化学方程式是 。 你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物 （填序号）。
A．NaCl B．KMnO4 C．H2O D．CH4
（3）用装置A、C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡 冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作 。
课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
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固体质量/g |
4.71 |
4.63 |
4.64 |
4.66 |
4.66 |
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：
（1）果糖的组成元素是 （写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是 （按化学式中元素符号顺序）。
生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
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实验步骤 |
现象和结论 |
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取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。 |
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 （填化学式，下同），另一种物质是 |
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
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实验步骤 |
现象和结论 |
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过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的 （填序号），有关反应的化学方程式是 。
②B装置的作用是 ；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是 ；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是 ；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是 。