课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
固体质量/g |
4.71 |
4.63 |
4.64 |
4.66 |
4.66 |
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
掌握化学知识有利于我们更好地生活。
（1）在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎。请用微观粒子观点解释爆胎的原因： 。
（2）家庭使用燃气时要特别注意安全，当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生 现象。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 。
（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能 。
乙醇俗称酒精，是常见的有机溶剂，在生产生活中有重要的应用。
（1）国家质量技术监督局于2001年发布了《车用乙醇汽油》国家标准。目前丹东地区部分汽车使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是 （写出一点即可）。
（2）2020年中国人民众志成城抗击新冠肺炎，取得了举世瞩目的胜利。在使用75%乙醇溶液进行消毒杀菌时，使用方法一般为擦拭，如果喷洒可能会 ，乙醇燃烧的化学方程式为 。
某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。
（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。
（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。
某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。
资料：1、无水氯化钙常用作干燥剂。
2、无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。
3、氢气和金属氧化物加热反应生成金属单质和水。
（1）装置B中的试剂是 。从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并 。写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式 。
（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应：停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是 。判断原粉末中是否含有氧化铁。如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量 ；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的过程。
某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂。设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂。上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因 。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是 。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是 （酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是 。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是 ；确定该溶液过量，所选的试剂是 。