溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm 3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t 1℃时，甲物质的溶解度是 。t 2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填"甲"或"乙"）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。
选项 |
x |
y |
A |
水 |
氧化钙 |
B |
水 |
硝酸铵 |
C |
浓硫酸 |
水 |
D |
稀盐酸 |
镁 |
海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m 2。
③利用m 2与m 1的差值，计算反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）。
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO 2。
资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO 2，并完成了如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。
（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO 2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。
我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为 。
某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
|
碳酸钠质量/克 |
0.53 |
1.06 |
2.12 |
|
反应前装置总质量/克 |
66.33 |
66.86 |
67.92 |
|
反应后装置总质量/克 |
66.19 |
66.62 |
67.42 |
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）
《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。
（1）高盐饮食容易引发 。
| A． |
传染病 |
B． |
遗传病 |
C． |
心血管疾病 |
（2）人体摄入食盐后，主要在 被吸收进入血被循环。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%。若某人每天摄入食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）