兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 |
蒸馏水 |
碳酸氢钠溶液 |
碳酸钠溶液 |
氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
查阅资料：
pH |
7.5～9 |
10～11.9 |
12～14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是： 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望，他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净，以除去锈渍，一般用坩锅钳夹住在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，并有黑烟伴随产生．
【资料】
（1）他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时，奇迹出现了，镁带居然在“不能燃烧，也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末，请你写出该反应的化学方程式 ．该反应的基本反应类型为 反应．
（2）阿依、阿嘎激动之后，冷静思考并查阅资料得知点燃的镁带还能在氮气为燃烧，请写出镁带在氮气中燃烧的化学方程式： ．通过上述探究，给你的启发是．且做空气中氧气含量测定实验时，不能用镁带代替红磷；生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间、仓库失火时，不能用二氧化碳灭火．
最近有科学家提出“绿色自由”构想：将空气吹入K2C03溶液生成KHC03，然后加热使KHC03分解出C02，再转化为有机物实施碳循环。根据以下流程回答。
（1）吸收池中主要发生K2C03+H20+C02=2KHC03，则分解池中反应的方程式为___________________________________________________；
（2）在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH)和水，该反应方程式___________________________________________________。
水是生命之源。下图是与水有关的3个实验。请回答下列问题：
（1）A中烧瓶里的水发生了______变化(填“物理”或“化学”)。实验时烧瓶内要加入几块沸石,目的是_______________。
（2）B中试管2内气体的化学式为_______；检验该气体的方法____________________；现象是______________________________。试管1中的气体具有可燃性，点燃前需要_______________。
（3）对自然界中较浑浊的河水用C净化器进行___________（填操作方法）可得到较澄清的水，此操作可否将硬水变为软水_________(填“可以”或“不可以”)。
（4）取一杯淡黄色的红糖水，把红糖水从C的简易净水器上部倒入，在下端管口接水后再尝一下，与原来的糖水比较其味道____________（填“相同”或“不相同”），而红糖水的淡黄色_____________（填“变深”、“不变”或“褪去”），说明净水器中的______________具有吸附色素的作用。
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3．0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3．0g氯酸钾与1．0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1．0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为 ，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 ，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1．0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 和 都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学方程式
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
| 双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生产生O2体积 |
|
| Ⅰ |
50．0g |
1% |
0．1g |
9mL |
| Ⅱ |
50．0g |
2% |
0．1g |
16mL |
| Ⅲ |
50．0g |
4% |
0．1g |
31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 。
通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的化学方程式；
（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的端与发生装置连接。
| A． |
|
B． |
|
C． |
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