氨气的水溶液称为氨水,呈碱性,易挥发,有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案Ⅰ:在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸,将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲),比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ:将一支约35厘米长的玻璃管水平放置,将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后,迅速塞上橡皮塞(如图乙),观察pH试纸的颜色变化。
(1)方案I实验中,观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象,你的合理猜想是 。
(2)请指出方案I的两点不足之处 。
(3)多次进行方案II的实验,均观察到试纸先变蓝色,得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性,还应继续研究 。
在中学所学的化学反应中,有很多反应没有明显现象.某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了,他们做了以下探究过程.
Ⅰ,对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应,结果甲同学没有看到预期的实验现象,原因是 ,如果要想证明盐酸与NaOH发生反应,则实验应改为 现象.
Ⅱ,对CO2与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳.
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告.
实验操作 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
|
① |
![]() |
氢氧化钠溶液可以与CO2反应. 反应的化学方程式为: |
|
② |
![]() |
氢氧化钠溶液可以与CO2反应. |
|
③ |
![]() 洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL) |
A,B均无明显变化 |
氢氧化钠溶液可以与CO2反应. B中盛放的溶液是 澄清石灰水 . |
【反思交流】
(1)实验①由于甲同学选用的仪器不当,导致未能观察到明显现象,乙同学将甲同学的广口瓶替换成 ,看到了 现象,证明CO2可以与NaOH溶液反应.丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷,应增加一个对比实验,证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应,该对比实验所用的试剂是 .
(2)请判断③中V 00mL(填“>”、“<”或“=”),理由是 .
【实验结论】通过实验探究,证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应.
已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑.化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如下探究:
探究一:检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体.暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O.
【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到现象: ,说明暗红色固体含有Cu2O.
探究二:测定产物中Cu2O的含量
原理:Cu2O+H22Cu+H2O,称取一定质量的固体样品,用如图装置进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的.
(1)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸,原因是 ;
(2)若不加装置e,实验结果会偏高,原因是 ;
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下,正确的顺序是 ;
①打开K2,关闭K1
②检查装置的气密性
③连接仪器
④关闭K2,打开K1,通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置 (填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的.
煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热,使煤分解成许多有用的物质,煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢?某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】(1)煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4中的一种或几种。
(2)常温下,氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为:
CO +PdCl2+H2O CO2+Pd↓(灰色) +2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题:
(1)实验开始后,A 中无明显现象,说明煤气中不存在____________________;
(2)若煤气中有 CO 存在,则 B中产生的现象是 ;
(3)写出 C 中发生反应的化学方程式__________________________(写一个即可);
D 中浓硫酸的作用是_________________________。
(4)若 F 中无水CuSO4变蓝色,则E中一定发生的化学方程式为 ;
(5)点燃F装置导出的气体,有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4,理由是CH4可以燃烧,CH4燃烧的化学方程式是___________________,老师则认为不能确认煤气中含有 CH4,理由是______________________。为了确定煤气中是否有CH4,老师接着采取的操作方法是 ;观察到的现象是___________________________________。由此验证煤气中一定含有CH4。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.
现象:溶液变成浅红色.由此得出结论;
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为;
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊.
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).
步骤,现象;
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式;
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途.
兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:①CaO+H2O=Ca(OH)2;② (写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3;
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是 。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现 ,猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO2 2.2g,则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3;
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是 。
[实验]
取少量溶液B于试管中,滴加 溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。