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题文

充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明.钠的化学性质活泼,常温下可以与氧气、水反应,在实验室里,金属钠保存在煤油中,用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中,发现钠块浮在水面上,很快熔化成银白色小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,偶有火星出现,溶液变成红色.依据提供的信息,回答下列问题.

(1)"钠保存在煤油中"说明钠具有的化学性质是    

(2)"钠块浮在水面上"说明钠具有的物理性质是    

(3)"溶液变成红色"说明钠与水反应的生成物中含有    性的物质.

(4)根据所学知识解释钠"熔化成银白色小球"的原因是    

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 金属的物理性质及用途
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相关试题

二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ.用高锰酸钾制备

资料一:(1)3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O

(2)K2MnO4易溶于水

实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为  。其反应类型是  。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2,用稀硫酸而不用水浸取的原因是  

Ⅱ.用硫酸锰制备:电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程式为  ,一段时间后溶液的pH将  (填“变大”、“变小”或“不变”)

Ⅲ.用废锂电池制备

资料二:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂资源回收,流程如下:

请回答下列问题:

(1)“滤液”中溶质的主要成分是  (填化学式)。

(2)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和  

(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2

①2MnO2+C 2MnO+CO2

②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有  (填序号)。

IV.用碳酸锰制备

控制一定的温度,焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:

(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式  

(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如图所示。图中B点对应固体成分的化学式为  (请写出计算过程)

硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:

资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。

请回答下列问题:

(1)“研磨”的目的是  

(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是  

(3)“酸浸”的化学方程式为  

(4)“碱浸”的化学方程式为  

(5)“操作a”包含蒸发浓缩、  、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(l)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是   

(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=   g,V(H 2O)=   mL(水的密度近似为1.0g•mL 1)。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后   (按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B.按需要添加砝码、移动游码 C.量取水 D.溶解 E.转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有   (填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为   (用百分数表示,保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。

某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe 2O 3,还有一定量的SiO 2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO 4•7H 2O),其工艺流程如下:

查阅资料:SiO 2不溶于水,也不与稀硫酸反应。

(1)"浸取"步骤中,FeO、Fe 2O 3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O、   

(2)为提高"浸取"步骤的反应速率,可采取的具体措施有   (写2条,不考虑"搅拌"和"使用催化剂")。

(3)"还原"步骤的目的是将Fe 3+转化为Fe 2+,试剂X可用SO 2或Fe。

①若试剂X是SO 2,转化原理为SO 2+Fe 2(SO 43+2Y═2FeSO 4+2H 2SO 4,则Y的化学式是   

②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe 2(SO 43=3FeSO 4.测得"还原"后溶液的pH明显增大,其原因是   

维生素C主要存在于蔬菜、水果中,其分子式为C 6H 8O 6,在空气中易氧化变质.

(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为   (用最简比表示).

(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量,兴趣小组进行如下实验:

步骤1 取橙汁样品,加入活性炭,振荡、静置、过滤,滤液移至小烧杯中,盖上玻

璃片.

步骤2 配制碘(I 2)溶液,测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I 2).

步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中,滴入碘溶液,恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL.(测定原理:C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2HI)

①步骤1中活性炭的作用是   

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是   

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量:   g.(请写出计算过程)

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