某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究
实验一氧气制取和性质实验
（1）现有如图1装置
①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号，下同）和 。
②检查B装置气密性的操作是 。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
（2）设计如下表实验方案：
实验序号 |
H2O2质量分数/% |
pH |
温度/℃ |
每分钟气泡数 |
1 |
30 |
5 |
20 |
|
2 |
30 |
6 |
20 |
|
3 |
30 |
11 |
20 |
|
4 |
15 |
11 |
30 |
|
5 |
a |
11 |
b |
①实验1～3的实验目的是 。
②a＝ ；b＝ 。
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
（3）实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究．
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是 ；
（2）完成（1）中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是 ；
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是 ；
（4）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是 （填字母代号）
A．农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌 B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地．
西沙群岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物．请你回答下列问题：
（1）可燃冰属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）甲烷燃烧的化学方程式为 ；
（3）甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO2反应生成CO和H2，CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为 ．
铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 性；
（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了"铜绿"[化学式：Cu x（OH） yCO 3]．
小明和小丽为了探究"铜绿"的组成，查阅资料："铜绿"受热易分解生成CuO、CO 2和H 2O．他们进行如下实验：称取22.2克"铜绿"，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
根据以上实验．他们推断出：x＝ ，y＝ ；铜与潮湿空气中变成"铜绿"的化学方程式是 ；
（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu 2O）
Ⅱ．Cu 2O+H 2SO 4（稀）═Cu+CuSO 4+H 2O
他们分析推断：
①一致认为 （填"小明"或"小丽"）的产物中没有Cu 2O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu 2O的混合物，则a与b的数量关系是 ；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu 2O，请简述操作、现象及结论： ．
往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na 2S 2O x，相对分子质量是190，请计算：
（1）x＝ ；
（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是 ；
（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是 （精确到0.1%）