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题文

实验室利用如图所示装置进行实验,请回答下列问题。

(1)写出图中标有字母的仪器名称:a:   ;b:   

(2)王鸿同学欲用高锰酸钾制取氧气,他选用的发生装置是   (填序号),实验时在该装置试管内靠近管口位置放一团棉花,其目的是   ;请你帮他写出反应的化学方程式:   

(3)同学们欲用大理石和稀盐酸制取并获得干燥纯净的二氧化碳,选用装置②、④外,还选用了装置⑥两次,装置⑥中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸,其作用分别是     ,气体应从装置⑥的(填"E"或"F")   端进入。

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 实验室制取氧气的反应原理 氧气的制取装置 二氧化碳的实验室制法 制取二氧化碳的操作步骤和注意点 常用仪器的名称和选用
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图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图,产氧药块主要成分是氯酸钠,需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行,快速产生氧气。

(1)启动时,镁粉( Mg )与氧气反应生成氧化镁( MgO )。其化学方程式为:   

(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,推测图甲中试剂 X 应具有的性质是    

(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。 m 克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示,选择a、b、c、d、m中的部分数据,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。    

“海洋强国”是国家战略,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点,正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是    ;流程图中操作A的名称是    ;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计,则1000克盐卤可制备金属镁    克。

②地球表面70%以上是海洋,各种海洋能源有待开发,你觉得开发前景广阔的能源有    

举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓,以起到防滑效果,某种“镁粉”中只含有 MgO Mg OH 2 MgC O 3 中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究:分别取4.2克 MgO Mg OH 2 MgC O 3 和“镁粉”置于烧杯中,逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示,且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质

MgO

Mg OH 2

MgC O 3

“镁粉”

消耗稀盐酸的质量/克

121.8

m

58.0

61.9

(1)烧杯③中产生的气体是    

(2)“镁粉”中不只含有 MgC O 3 一种物质,理由是    

(3)表格中 m 的值为多少?(请写出计算过程)

(4)为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下实验:取“镁粉”和 MgC O 3 各4.2克,加入足量稀盐酸,生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是    

某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)①中未溶解的硝酸钾质量为    克。

(2)②中硝酸钾溶液为    (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)计算②中溶液的溶质质量分数。

萤石是我市的优势矿产资源,也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题,兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。

【萤石浮选】萤石矿开采后,将矿石破碎,研磨成矿粉,加水调成矿浆,往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选,使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面,得到纯度较高的精矿。

(1)如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率,浮选时的最佳条件是    

【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙( Ca F 2 )。

已知: Ca F 2 + H 2 S O 4 (浓) ¯ ¯ CaS O 4 + 2 HF

(2)为测定精矿样品中氟化钙的含量,该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应,生成的气体全部被碱性溶液吸收,测得碱性溶液增重4.4克,计算样品中氟化钙的质量分数。

【项目评估】萤石是我市优势矿产资源,但对萤石开采项目一直有不同观点。

(3)请选出你认同的一种观点    (填字母)。

A.我市应该立足资源优势,大力发展萤石开采项目

B.在勘探技术和环境监测到位的情况下,可以发展萤石开采项目

C.萤石开采项目会引发地表沉陷,诱发地质灾害,应禁止萤石开采项目

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