将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．
（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）
电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO 4+2H 2O 
2Cu↓+O 2↑+2H 2SO 4．取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）
回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 （填选项编号）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH） 2D．CuCO 3
抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：
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A组 |
B组 |
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CH3COOK36% KH2PO414% CaCl214% MgCl236% |
CH3COOK40% KH2PO414% CaCl215% KHCO331% |
回答下列问题：
（1）A、B两组融雪剂相比较， 组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。
（2）KH2PO4的相对分子质量为 。
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为 （填计算结果）。
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。
已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：
CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2
实验步骤：实验前称取产品及MnO2共12.0g，先缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0g。
回答下列问题：
（1）MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是 。
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是 。
（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、 。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为 。
某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。
回答下列问题：
（1）钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口， 。实验中能表明氢气不纯的现象是 。
（3）钠与水反应的化学方程式为 。
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 （填“增大”、“不变”或者“减小”）。
从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式为 。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。