以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）
回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 ．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
实验序号 |
反应温度/℃ |
反应时间/min |
NaHCO3产率/% |
a |
30 |
60 |
86.8 |
b |
30 |
120 |
X |
c |
35 |
60 |
89.4 |
d |
35 |
120 |
92.5 |
e |
40 |
60 |
85.3 |
f |
40 |
120 |
85.6 |
①实验c和d的目的是 ．
②表格中X的数值可能为 ．
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 ．
根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是 。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是 。
（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是
a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小
b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出
c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关
研究和探索物质间的性质，总是建立在宏观与微观之间，现有下列图示：
（1）
若C是空气中的主要成分，则C与D的质量比是 ；
（2）
若C是氧化物，且A与B的分子个数比4：7时，该反应的化学方程式是 。
现有下列化学符号或微粒结构示意图，请按要求填空：
（1）属于阳离子的是 ，阴离子的是 。
（2）可用于西昌卫星发射基地发射卫星的高能燃料的化学式是 。
（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式是 。
（4）一种用于治疗胃酸过多的碱的化学式是 。
（5）一种溶于水放出大量热的酸的化学式是 。
某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X（夹持仪器已略去）
已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：
（1）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是 ，X燃烧的化学方程式为 ；
（2）若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是 X燃烧的化学方程式为 ；。
（3）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是 ，且X （选填字母编号）
A．只能是纯净物B．只能是混合物C．既可能是纯净物，也可能是混合物
某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）物体A的成分有 ；
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。