填写实验报告．
实验内容 |
实验现象 |
分析、结论及解释 |
（1）测定碱溶液的pH 取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH． |
/ |
若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）实际值 |
（2）碱和指示剂作用取两只洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化． |
两只试管汇中的酚酞溶液均变为 色 |
稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈 性． |
（3）碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象 |
澄清石灰水变浑浊 |
反应的化学方程式
|
写出下列反应的文字表达式，并在括号内注明基本反应类型：
通电分解水 （ )
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
| IA |
0 |
||||||||
| 1 |
1 氢 1．008 |
2 He 氦 4．003 |
|||||||
| IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
||||
| 2 |
3 Li 锂 6．941 |
4 Be 铍 9．012 |
5 B 硼 10．81 |
6 C 碳 12．01 |
7 N 氮 14．01 |
8 O 氧 16．00 |
9 F 氟 19．00 |
10 Ne 氖 20．18 |
|
| 3 |
11 Na 钠 22．99 |
12 Mg 镁 24．31 |
13 Al 铝 26．98 |
14 Si 硅 28．09 |
15 P 磷 30．97 |
16 S 硫 32．06 |
17 Cl 氯 35．45 |
18 Ar 氩 39．95 |
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，下列规律中不正确的是： (填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D．从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 （填 “得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的关系密切．
结合下列图示回答问题:
（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到相对稳定结构的是 ，属于同种元素的是 ，属于离子的是 ，在化学反应中容易得电子的是 。
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是 ．
A．属于非金属元素B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40．08．
构成物质的粒子有分子、原子、 等，如二氧化碳是由 构成。
用符号表示：
（1）2个氢原子 ；（2） 硫酸根离子 ;