除去NaCl溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl 2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。
（1）以上操作合理的而先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中的Na 2CO 3不能用K 2CO 3代替，请说明原因。
化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论及化学方程式 |
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取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
① ② |
结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为： （答出一个即可） |
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 |
①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 |
滤液C中有 |
【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是 。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是 。
我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ；收集较纯净的氧气应选择的装置是 （填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 。
（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为 。
某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、 、装瓶、贴标签。
②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时洒出少量溶液
D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
（2）粗盐中难溶性杂质的去除：
步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是 ，它在步骤②中的作用是 。
某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：
图1用嘴吹灭： ；
图2用烧杯罩住熄灭： 。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为 。
A、B两支试管中共同的实验现象是 。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 |
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猜想1不成立 |
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②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 |
产生白色沉淀， 酚酞溶液变红 |
猜想2成立 |
【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是 。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成 溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是 （用文字叙述）