实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 |
Ca（OH）2 |
NaOH |
CaCO3 |
Ca（HCO3）2 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
溶解度/g |
0.16 |
109 |
0.0065 |
16.6 |
21.8 |
9.6 |
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 。
33），通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量。
根据下列装置图填空：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。
（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是 和 。
请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：
（1）供给生物呼吸的是 ． （2）用作燃料的是 ．
（3）用作干燥剂的是 ． （4）用于配制生理盐水的是 ．
某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g。
第二步：反应前称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是 。
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 ．
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 g．