如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ：
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选 （填编号），化学反应方程式为 ；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是 （填序号）
（3）用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）通入；
（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是 （填编号）
（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是 （填编号）。
写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）高温煅烧石灰石 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由 种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有 个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为 ；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
|
实验 |
A+B |
A+C |
A+D |
B+C |
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现象 |
产生气体 |
产生沉淀 |
产生沉淀 |
产生沉淀 |
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+X；
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
② 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石， 理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。