某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）完全反应后，产生气体的质量是 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是 。
（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解。某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。
[提出问题]草酸的分解产物是什么？
[猜想与假设]猜想①CO CO2
猜想②CO H2O
猜想③CO2 H2O H2
猜想④CO CO2 H2O
经小组同学分析得出上述猜想 一定是错误的。
[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
[进行实验]该小组同学设计了如图的实验过程（部份固定装置已略去）。
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
将分解产物从左至右 依次通过各装置 |
A中无水硫酸铜变蓝 B中澄清石灰水变浑浊 |
猜想②错误 |
|
F中无水硫酸铜 G中澄清石灰水变浑浊 |
猜想④正确 |
|
|
问题解答 |
（1）装置C的作用 （2）写出装置E中发生反应的化学方程式 |
|
[交流反思]为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
根据如图实验装置，回答问题：
（1）写出图中标有a的仪器名称 ；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ；
（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从 （填“b”或“c”）端进入。
电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO 4+2H 2O 
2Cu↓+O 2↑+2H 2SO 4．取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）
回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 （填选项编号）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH） 2D．CuCO 3
抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：
|
A组 |
B组 |
|
CH3COOK36% KH2PO414% CaCl214% MgCl236% |
CH3COOK40% KH2PO414% CaCl215% KHCO331% |
回答下列问题：
（1）A、B两组融雪剂相比较， 组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。
（2）KH2PO4的相对分子质量为 。
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为 （填计算结果）。