某化学小组的同学用锌粒与如图1中的硫酸溶液（部分标签被腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味，他们对此气体的成分进行了探究。
[提出问题]锌粒加入硫酸溶液反应生成的气体是什么？
[查阅资料]
①浓硫酸也可以与锌粒发生反应，但不会生成氢气，也不会生成氧气，能生成二氧化硫气体。
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色素）溶液褪色。
③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，并生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水
[提出猜想]
甲同学认为：气体可能是H2；
乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是 。
[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图2的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都能完全进行）进行探究：
（1）图中a仪器的名称是 ，D处气体发生装置，可选图中的 （填字母序号）
（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有 。
（3）H装置的作用是 ，写出发生反应的化学方程式 。
（4）G装置加热一段时间后，观察到的现象是 ，证明气体中含有氢气。
[实验结论] 同学的猜想是正确的。
[反思与交流]
（5）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为何反应过程中又产生氢气了呢？用文字简述原因 。
（6）锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以生成硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，往往选用锌与稀硫酸反应，其优点是 （答案合理即可）
请用所学的知识回答下列问题：
（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，还有什么气体？
（2）人类为什么要生产营养强化食品？
小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：
（1）反应产生的氢气质量为 g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵（ NH4HCO3）。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
（1）【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
（2）【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（3）【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想 （填序号）不成立；②氨气（化学式NH3）具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2
（4）【实验操作，现象与结论】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 |
产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 |
分解产物中有 ，没有 |
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②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 |
澄清石灰水变浑浊 |
分解产物中有 |
（5）【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法（写出实验操作、现象、结论）：
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？ 。
在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称： ；
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为： （填字母）
（3）用C装置收集二氧化碳，其验满的方法是： 。
A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。他们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“﹣”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： ；
（2）写出B→C的化学方程式： ；
