某化学小组的同学用锌粒与如图1中的硫酸溶液(部分标签被腐蚀)反应时,发现有气泡产生,并闻到有刺激性气味,他们对此气体的成分进行了探究。
[提出问题]锌粒加入硫酸溶液反应生成的气体是什么?
[查阅资料]
①浓硫酸也可以与锌粒发生反应,但不会生成氢气,也不会生成氧气,能生成二氧化硫气体。
②二氧化硫有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色素)溶液褪色。
③浓硫酸有吸水性,常用作干燥剂
④氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫,并生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水
[提出猜想]
甲同学认为:气体可能是H2;
乙同学认为:气体可能是SO2;
丙同学认为:气体还可能是 。
[实验探究]为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如图2的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都能完全进行)进行探究:
(1)图中a仪器的名称是 ,D处气体发生装置,可选图中的 (填字母序号)
(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有 。
(3)H装置的作用是 ,写出发生反应的化学方程式 。
(4)G装置加热一段时间后,观察到的现象是 ,证明气体中含有氢气。
[实验结论] 同学的猜想是正确的。
[反思与交流]
(5)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为何反应过程中又产生氢气了呢?用文字简述原因 。
(6)锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以生成硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,往往选用锌与稀硫酸反应,其优点是 (答案合理即可)

请根据如图回答相关问题

(1)A中称量某固体时选用砝码的顺序是 ,如该固体是NaOH则不能用滤纸垫在托盘上进行称量,原因是 。
(2)B操作有错误,正确的操作是 。
(3)C中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是 ,将细铁丝拧成螺旋状的目的是 。
(4)用双氧水与二氧化锰制氧气时发生装置可选D,该装置还可用于制 等气体。
钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应)。
(1)钢 (填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。

某校实验室有一无色澄清废液,其中除了硝酸钠溶液以外,可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一:探究该废液的组成。
取一定量的无色废液,进行如图所示实验。

请回答下列问题:
(1)原无色废液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”),操作Ⅰ的名称为 。
(2)生成固体甲的化学方程式为 。
(3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可,下同) 。
实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合,无明显现象,接下来进行如图2所示实验
(4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外) ,试剂①是 。
热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水,实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量)。
已知:碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;加热条件下,氢氧化镁易分解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2
MgO+H2O↑。

部分实验步骤如下:
Ⅰ.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给样品加热;
Ⅱ.待样品完全反应,先打开弹簧夹通入空气,再熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却;
Ⅲ.实验完毕,测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2;
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。
请回答下列问题:
(1)装置C中所装药品为 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 。
(4)实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致氢氧化镁的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无法判断”)。
R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验

(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为 g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为 。
(3)根据以上信息可推出R是 (写名称或化学式均可)。
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有 。
A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。