实验室利用下列装置制取并收集O2（试管中的棉花根据反应的需要选择是否添加）。
（1）若要顺利制得O2，除选择KClO3与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是 （填化学式）
（2）如果选择KClO3与MnO2混合物作为制备O2的药品，则反应后MnO2的质量将 （填“增加”、“减小”或“不变”等）
（3）简述检查该装置气密性的方法 。
火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
[查阅资料]
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
[提出问题]
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
[实验探究]
①按图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是 。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的： 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
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实验方案 |
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实验现象 |
溶液变红 |
产生 |
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实验结论 |
清液中有氢氧化钠 |
清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
[反思交流]乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
[实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a b 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），可用 法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是 。写出G中反应的化学方程式 。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二氧化碳，则 气体应从填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放 （填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。
家庭食用碱的主要成分是Na 2CO 3，为测定该食用碱中Na 2CO 3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl 2溶液产生沉淀）
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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食用碱的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
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加入CaCl 2溶液的质量 |
20g |
40g |
60g |
80g |
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生成沉淀的质量 |
3g |
m |
8g |
8g |
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝ g。
（2）40g该食用碱与足量CaCl 2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）该食用碱中Na 2CO 3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C 4H 6O 5请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1）
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
