已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）．
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式 ．
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有 种．
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是： ．
实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．
[查阅资料]
223]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
2反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
[发现问题]
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
[猜想与假设]该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物．
[设计方案]请帮助该同学完成下述实验报告：
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实验操作与现象 |
实验结论 |
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猜想②正确 |
22O．
[进行实验]选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
[解释与结论]
①当观察到 22O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
223受热分解的化学方程式 ．
[反思与评价]
上述装置中A的作用是 ．
根据如图所示装置回答下列有关问题：
（1）仪器x的名称是 ；
（2）若用装置B收集氧气，进气口应为 端（选填“a”或“b”）；
（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 ；
（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是 ；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 ．
某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：
（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力） （填“是”或“否”）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是 （假设气球不破裂且能恢复原状）．
A、打开弹簧夹a放出气体 B、取下砝码
C、向右拨动游码至天平平衡 D、向左拨动游码至天平平衡
（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）
我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：
（1）反应 ①的化学方程式是 ．
（2）反应 ②的化学方程式是 ．
（3）操作a的名称是 ．
4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用 检验．
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 ．
3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解 g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
