海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是 ．
（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤： ．
（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是 （填写化学式）．
②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克。
（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ，故实验室中的生石灰应 保存。
我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．
回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有 个原子．
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 ．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
某工厂废液中含有CuSO 4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，这个反应所属的基本反应类型是 ．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 ．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO 4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）
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食盐种类 |
食盐A |
食盐B |
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主要成分的含量 |
（以钠元素质量计）35.1g/100g |
（以NaCl质量计）93.0g/100g |
（1）加碘盐是通过加入KIO 3的方法制成的，KIO 3中碘元素的化合价为 。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是 （填食盐种类）。
2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学家，请回答下列问题。
（1）如图是青蒿素（化学式C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（化学式C 15H 24O 5）中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是 。
（2）疟疾是一种由疟原虫引起的传染病，青蒿素对疟原虫有很好的杀灭作用，从预防传染病流行的措施来看，用青蒿素药剂对疟疾患者进行治疗是属于 。