某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC 2）与水反应制取乙炔（C 2H 2）反应的方程式为CaC 2+2H 2O＝Ca（OH） 2+C 2H 2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC 2加入Na 2CO 3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH） 2
猜想三：NaOH，Na 2CO 3
【设计并实验】
实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液 |
|
猜想二不成立 |
实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 |
产生气泡 |
猜想 成立 |
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
【拓展延伸】
①若向Cu（NO 3） 2溶液中加少量CaC 2，充分反应，产生的现象是 ．
②实验室保存电石应注意 ．
氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）
22等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）
23和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
|
等级 |
氢氧化钠含量 |
碳酸钠含量 |
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优等品 |
≥99.0% |
≤0.5% |
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一等品 |
≥98.5% |
≤0.8% |
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合格品 |
≥98.0% |
≤1.0% |
23的原因是 23，下列试剂中可选择使用的是
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）
铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
4燃烧的作用是
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。
422242的质量（m）范围是 。
323232的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
2+2+2+不能被除去，其原因是 。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。
研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号）
a．铝片的表面积
b．盐酸的浓度
c．温度
如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）仪器Y的名称是 。
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。
②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 。
③蜡烛燃烧。Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。（写出计算过程）
某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：
（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为 。
（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。（写出计算过程）
（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）