实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。
探究一 A溶液中溶质是什么？
【提出猜想】①CaCl 2，② 。
【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 |
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猜想①正确 |
碳酸钠与其反应的化学方程式为 。
探究二 过滤后的滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl 2；小红的猜想：NaCl；你的猜想：
【设计实验】请设计对"你的猜想"实验：
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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你的猜想正确 |
[思维拓展]为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： 。
铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2
CO2 ②C+CO22CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有 、石油和天然气等。
（2）甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为 。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为 。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。
NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是 。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是 。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 。
某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu 2（OH） 2CO 3]，并对Cu 2（OH） 2CO 3受热完全分解后的产物进行探究。
【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是 ，且碳和氧化铜都是黑色的。
【实验探究】实验Ⅰ：按如图进行实验，证明分解产物中有H 2O和CO 2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
【实验分析及结论】
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是 ；澄清石灰水变浑浊，产物中有 生成。
实验Ⅱ中：因为 且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、 有关。
【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是 。
【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为 。
高纯氧化铁[Fe 2O 3]又称"引火铁"，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO 2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3•H 2O是一种碱）；（NH 4） 2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3与CO发生反应的化学方程式 。
（2）①处发生反应的化学方程式为 。
（3）加入（NH 4） 2CO 3后，该反应必须控制的条件是 。
（4）加适量氨水的目的是 ，使加入的（NH 4） 2CO 3能顺利发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为 。
（5）用蒸馏水洗涤FeCO 3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl 2溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。