（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：
请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：
①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是 ；可将二氧化碳先通过装置 ，再通入装置D，理由是 （用化学方程式表示）；
②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是 ；结合上面实验，装置正确的连接顺序是 （填序号）
（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤 |
实验现象 |
结论与解释 |
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 |
样品溶解 |
食用碱溶于水 |
2． |
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3． |
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工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）海水晒盐与上述操作中 的原理相同；
（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是 ，用甲制取淡水可选用装置 （填序号），装置A中玻璃棒的作用是 ．
工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4） 3+3H 2O
Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H 2SO 4和FeSO 4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H 2SO 4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H 2SO 4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）x＝ ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 （填序号），作对比试验。
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 成立。
某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ．
（3）硫燃烧产生的SO 2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO 2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ．
（4）下列鉴别SO 2和CO 2的方法正确的是 （填序号）．
A、观察两种气体的颜色
B、扇闻两种气体的气味
C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
（5）该改进实验的最大优点是 ．
为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl 2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）