在今年化学实验操作考试探究纯碱的性质中，同学们做了如图所示的-优题课

在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

[提出问题]大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

[猜想假设]小明认为上层溶液中一定含有Na⁺、CO₃²^﹣、H⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、Ca²⁺、OH^﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　　（填离子符号）。

[分析讨论]（1）小红认为上层溶液中一定不含有H⁺，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H⁺的另外一个理由　　。

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO₃²^﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　　。

[设计实验]为进一步确定上层溶液中是否含有CO₃²^﹣，请你和小红一起参与下列探究：

实验操作

实验现象

实验结论

取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl₂溶液，静置

①

②试管中的上层溶液仍是红色

①大烧杯中上层溶液中一定含有CO₃²^﹣

②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是　　（填离子符号）

[实验结论]大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　　（填离子符号）。

科目化学题型解答题难度中等

知识点：实验探究物质的组成成分以及含量

早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载"曾青得铁则化为铜"，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m ₁。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m ₂。

③利用m ₂与m ₁的差值，计算反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是　　。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞，观察到　　，说明装置气密性良好。

（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是　　（可多选）。

A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO ₂。

资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO ₂，并完成了如图1所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　　。

（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　　。

（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO ₂。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　　毫升。

我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。

（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　　。

（2）高铼酸钠（NaReO₄）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为　　。

某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）