对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）
生活处处有化学。
（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 。
A．铁锅 B．玻璃 C．纯羊毛衣 D．塑料桶
（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与 发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是
（3）"葡萄糖酸锌"口服液中的锌元素是人体所需要的 元素（填"常量"或"微量"）。
（4）制皮蛋的配料含有：草木灰（主要成分：碳酸钾）、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH （填"＞""＜"或"＝"）7；食用皮蛋时，添加 （填"食盐"或"食醋"）味道会更好。
通过化学变化可以制备物质。
（1）某兴趣小组欲用200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是 ；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式 ；
（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是 ；
（3）查阅资料：
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
该小组同学将制备方案改进如下：
|
步骤 |
实验操作 |
实验目的 |
|
一 |
将200g 4%的NaOH溶液分为两等份 |
/ |
|
二 |
① |
将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3 |
|
三 |
将步骤二所得溶液小心煮沸1﹣2分钟 |
② |
|
四 |
③ |
将NaHCO3全部转化为Na2CO3 |
（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m1＝ g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1＝m2，由此证明他们的方案改进成功。
FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：
|
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
加入M的质量（g） |
0.28g |
0.28g |
0.28g |
0.28g |
0.28g |
|
溶液的总质量（g） |
49.96g |
49.92g |
49.88 g |
49.84 g |
49.84 g |
（1）写出物质M的化学式 。
（2）参加反应M的总质量是多少？
（3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数是多少？
酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应方程式 ，溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH 为酸雨；
（2）现有：火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式 。
（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH4）。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设：A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想 。
②实验验证：为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过 ， 进行检验（填物质名称）。
根据下列实验装置和要求，回答有关问题：
（1）写出b的仪器名称 ，实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ，铁丝在氧气中点燃可发生剧烈燃烧，火星四射，写出该反应的化学方程式 。
（2）用B装置可制取CO2并探究CO2的性质，锥形瓶中发生反应的化学方程式 ，观察到试管中的 （填溶液颜色变化）；
（3）图 C实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是 ，白磷燃烧的化学方程式为 。