某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2 （Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32﹣、SO42﹣均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3 。
【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
甲组 |
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸； |
产生气泡 |
没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 |
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 |
|
已部分变质 |
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。
【实验探究Ⅱ】
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为 ；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填“偏小”或“偏大”）。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为bg；
第五步：计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数。
试完成下列问题：
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是 。
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是 。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。
冰晶石在农业上可用以制杀虫剂，其化学式为Na3AlF6，请回答：
（1）冰晶石的相对分子质量为 ．
（2）冰晶石中钠元素、铝元素的质量比是 （填最简整数比）．
如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整。
（2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子， 。
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为 。
如图是某趣味实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）若X为过氧化氢溶液，Y为二氧化锰。则可观察到什么现象？并用化学方程式表示产
生该现象的原因 。
（2）请再列举出可产生相同现象的一组药品 。
根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：
（1）铁生锈的条件。
（2）防止金属锈蚀的措施。（答一条）
（3）回收废旧金属的意义。（答一条）
2018年5月9日凌晨，我国第一颗环境专用监测卫星﹣﹣高分五号发射成功，这代表着国际上首次实现对大气、水体和陆地进行综合光谱监测，也提醒我们环境保护刻不容缓，请回答下列问题：
（1）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重。它会对环境造成哪些危害？（答一条） 。
（2）请列举出一种能形成酸雨的污染物。以及防治酸雨的一条措施 。
（3）作为一名中学生，对于爱护水资源你能做些什么？ 。