如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：① 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式是 。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸 |
|
红色粉末中含有Cu2O |
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。
（滨州）实验室需要配制15％的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为________．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是________（填字母序号）；B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________．
（3）若下图A中砝码的质量为5g，游码的示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________．
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
（1）20℃时，甲物质的溶解度是________g．
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________．
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________（写一种即可）．
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________．
现有200g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉水________g．
在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解________g NaCl．
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________（精确到0.1％）．
小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．
（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．
（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．