如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。
（1）仪器a的名称 。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是 。
（3）实验室收集氧气的方法是 。
（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是 。
（5）试管口放一团棉花的作用是 （合理即可）
化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
[改善环境]温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存，我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
（1）我们把pH （填“＞”、“＜”成“＝”）5.6的降雨称为酸雨。
（2）为改善生存环境，倡导“低碳”生活，建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源 。
[探测资源]近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。
（1）月球上有丰富的核能原料He﹣3，He的原子结构示意图为 （填字母序号）
（2）月球土壤中有天然的铁、铅、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 。
[研发材料]中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。
（1）硅元素在元素周期表中的信息如图2所示，据图可得到的信息是 （填字母序号）
A．硅元素是非金属元素
B．硅元素的元素符号为Si
（2）如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
[查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式：2Mg+SiO2
Si+2MgO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
②操作I的名称是过滤，过滤时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 、（填化学式）。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法 。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1） mL．（计算结果保留一位小数）
（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）
为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
[提出问题]铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
[猜想假设]同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
[查阅资料]
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O
[实验探究]师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
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主要实验步骤 |
主要现象 |
解释或结论 |
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①加热装置A一段时间 |
装置B中的现象是 |
有二氧化硫生成 |
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②点燃装置D处酒精灯 |
装置D玻璃管中无明显现象 |
猜想 正确 |
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③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 |
/ |
/ |
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④冷却，将A中液体用水稀释 |
A中液体变为 色 |
有硫酸铜生成 |
[表达交流]
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：
[反思拓展]
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 （填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是
A．MN段
B．NP段
C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明 。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，
（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；
（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
