工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1） mL．（计算结果保留一位小数）
（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）
我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？
（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液）
被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算：
（1）银杏酸的相对分子质量 ；
（2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比 。
某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
[查阅资料]
1、CO2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2、NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
3、BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
[猜想假设]
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：
猜想四：NaHCO3
[实验探究]
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序号 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 |
产生白色沉 |
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② |
过滤 |
/ |
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③ |
取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 |
没有明显现象 |
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④ |
取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 |
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[实验结论]
根据观察到的实验现象得出猜想 成立。
[实验反思]
化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。
利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是 。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是 （填一种酸）。
如图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。
（1）指出图中标示的仪器名称：a 。
（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式 。收集氧气可选择的装置 （填一个序号）。
（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是 。