根据下表回答问题：
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度 /g |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
NH4Cl |
33.5 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
|
（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是 ，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是 ，可向滤出晶体后的NaHCO3溶液中加入 以回收氨，使之循环使用。
（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在 ℃之间。
（3）图中，A是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。
I．C中溶液的质量是 g．A溶液为NH4Cl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
II．对以上过程的分析，正确的是 （选填编号）。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变
②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100
③由B到C开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间。
2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C：H：O＝ ；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为 ；
（2）乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
[查阅资料]硫酸钡不溶于酸。
[提出猜想]白色沉淀为：Ⅰ． ；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。
[实验方案]
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实验操作 |
实验现象与结论 |
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过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 |
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 。 ②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立。 |
[拓展与思考]如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是 。
根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为 。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、 、 。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： 。
A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如图所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：
（1）若B常温下为固态。则B是 ，F的化学式为 。
（2）若B常温下为气态，则A是 。
（3）G+H反应的化学方程式为 ； 此反应属 反应（填反应类型）。
