铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号）。
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO 2+2H 2SO 4═2PbSO 4+2H 2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 （填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类 材料。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca 5（PO 4） 3F]反应，反应的化学方程式为2Ca 5（PO 4） 3F+7H 2SO 4═3CaSO 4+3Ca（H 2PO 4） 2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 。
③如表是一些金属熔点的数据：
金属 |
锡 |
铅 |
铋 |
镉 |
熔点∕℃ |
231.9 |
327.5 |
271.3 |
320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 （填序号）
A.300﹣320℃
B.230﹣250℃
C.60﹣80℃
D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 |
CaCO 3 |
Ca（OH） 2 |
NH 3 |
NaOH |
市场参考价（元/kg ） |
1.8 |
2.0 |
6.5 |
11.5 |
已知：2NH 3+H 2SO 4═（NH 4）SO 4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 （填序号）。
a、CaCO 3 b、Ca（OH） 2c、NH 3d、NaOH。
同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是 （用化学方程式表示）
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量 。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是 。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有 （填化学式）。请你和小雨一起验证他的猜想。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量滤液于试管中，向其中滴加 。 |
溶液变成红色 |
小雨的猜想成立 |
Ⅳ根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有 。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。
（1）仪器①的名称 。
（2）实验室选用B、C装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。检验氧气已收集满的方法是 。
（3）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取氨气的发生装置应选择 （填字母序号，下同），收集该气体可选用的装置是 。
请根据图所示实验回答问题。
（1）根据探究酸与碱中和反应的实验回答：
当观察到溶液 时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）根据测定空气里氧气含量的实验回答
①由该实验可得出的结论是 。
②若实验所用红磷量不足，会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是 。
为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反 应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液 |
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NaOH与HCl 发生了中和反应 |
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② |
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③ |
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【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有 的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 。[提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）3]
【实验反思】
（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为 （填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。