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中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。

【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反 应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步骤填写实验报告:

实验步骤

实验现象

实验结论

①向试管中加入1~2ml稀氢氧化钠溶液

  

NaOH与HCl

发生了中和反应

  

  

【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到有  的现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为  。[提 示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3]

【实验反思】

(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为  (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是  

(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助  的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 中和反应及其应用
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兴趣小组在做完盐的性质实验后,发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠,硫酸钠中的一种或两种,为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究.

【实验验证】

实验现象

现象

结论、分析及化学方程式

(1)取少量该样品于烧杯中,加入适量的水,溶解,得到溶液A

/

/

(2)取少量溶液A于试管中,滴入过量的稀硝酸,再滴入过量的硝酸钡溶液,充分反应后,静置

   

说明该固体中混有硫酸钠.写出证明有硫酸钠存在的化学方程式    

(3)取步骤(2)中的上层清液于试管中,滴入几滴硝酸银溶液

有白色沉淀生成

说明该固体中  还混有氯化钠 ,实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是    

【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是    

【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数,利用如图所示的实验装置(气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行.

(1)为达到实验目的,首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是    (填序号,可重复)

a.称量装置丙

b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹

c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞

(2)装置乙的作用是    

某校化学兴趣小组在做溶液的导电性实验时,发现了以下一些问题:

(1)不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是   

A.硫酸 B.氢氧化钾 C.碳酸钠 D.乙醇

(2)同学们在做氯化钠溶液的导电性实验时,不仅看到灯泡亮了,还观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他们对气泡的成分产生了浓厚兴趣,决定进一步探究。

【提出问题】

氯化钠溶液通电时,石墨电极上生成了哪两种气体?

【查阅资料】

氯气( Cl 2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

【提出猜想】

猜想一:H 2和O 2

猜想二:O 2和Cl 2

猜想三   

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释或结论

①按照如图所示,连接好实验装置,通电一段时间后,用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体,观察气体的颜色

a试管收集到黄绿色气体,b试管收集到无色气体。

通过对气体颜色的分析,说明猜想    (填"一"或"二"或"三")肯定是错误的

②用拇指堵住b试管,移近点燃的酒精灯,松开拇指

听到轻微的爆鸣声

证明b试管中收集的气体为

  

【实验结论】

实验证明:猜想三成立。实验完成后,同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性。

请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式   

【讨论交流】

实验结束后,老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家:氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中,有元素化合价升高,必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑,就可以判断出猜想    (填"一"或"二"或"三")是错误的,其中原因是   

此外,老师还提出这样一个问题请大家思考:通电一段时间后,氯化钠溶液的浓度有所降低。若要恢复为原氯化钠溶液的浓度,只需向通电后的溶液中加入   (填物质的名称)即可。

化学是一门以实验为基础的学科,请结合图1图示回答问题:

(1)实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,该反应的化学方程式为   。若用该反应原理制备并收集一瓶氧气,所选装置的组合是   (填字母序号)。

(2)二氧化氮(NO 2)是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO 2,同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO 2的化学方程式   。若用排空气法收集NO 2,选择上图C装置,气体应从导管口   (填"a"或"b")端通入。尾气必须要进行吸收处理,其目的是   

(3)某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制质量分数力a%的稀盐酸。他量取浓盐酸时,应选用图2第   个量筒。将量好的浓盐酸倒入烧杯中,发现量筒中还残留极少量浓盐酸,于是从80g水中取出l0g倒入量筒中进行洗涤,并将洗涤液全部转移到烧杯中,再将余下的70g水加入到烧杯中,此时配好的稀盐酸质量分数为b%(不考虑盐酸的挥发损失),则a%、b%的关系为:a%    b%(填">"、"<"或"="),理由是   

某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后,用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验,有刺激性气味气体产生.为了验证该气体的成分,该小组通过查阅资料得知:浓硫酸有强氧化性,能与多种物质反应;SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4吸收.并进行如下实验:

(1)实验事实与结论:

①反应进行不久,观察到B处  ,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2.写出有关反应的化学方程式  

②反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是H2,产生该气体的原因是  

(2)反思与评价:

小明认为,工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液.小红认为不适宜,她的理由是  

如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体,并探究其某些性质的实验装置。据图回答下列问题:

(1)D处应连接  装置(填“A”、“B”或“C”)。

(2)E装置的作用是  ;用G装置收集二氧化碳气体,a端应连接G装置  端(填“b”或“c”)。

(3)写出H装置中发生反应的化学方程式:  

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