向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO 2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCl═NaCl+NaHCO 3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。
（2）A点对应溶液中溶质有 （填化学式）。
（3）B点横坐标为 （计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为；B点对应溶液中所含的溶质有。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14．2%的硫酸钠溶液，所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
（1）图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是克。
（2）求生成沉淀的质量。
（3）求原混合物中氯化钠的质量分数。
乙炔俗称电石气,是因为电石(CaC2)遇水可产生乙炔（C2H2）气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2↑某桶电石标签的部分内容如图所示。计算：
（1）在C2H2分子中，C原子H原子的个数比为。
（2）在CaC2中Ca元素C元素的质量比为。
（3）在CaC2中，C元素的质量分数为%。
（4）在该桶电石中，纯CaC2的质量为kg。
生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的质量比。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子个数比。
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23．3 g沉淀。计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。